Wat is het verschil tussen een zuur en een Base?

Een zuur en een base (of alkalische) zijn beide chemische verbindingen die verandering van de pH, of de concentratie van waterstof-ionen van water zijn opgelost inch Zure oplossingen hebben een lage pH, onder 7. 0, terwijl de basische oplossingen hebben een pH-waarde van meer dan 7. 0. De pH van zuiver water is ongeveer 7. 0 en wordt beschouwd als neutraal. Een zuur en een base kunnen worden beschouwd als tegenpolen van elkaar, en als ze met elkaar reageren, neutralisatie optreedt, het produceren van een zout en water.

Een waterstof ion is een kale proton, die draagt een positieve elektrische vergoeding. Atomen zijn opgebouwd uit positief geladen protonen en negatief geladen elektronen, en in hun stabiele toestand, het aantal protonen en elektronen gelijk is, wat resulteert in geen netto kosten. Ionen zijn moleculen die niet beschikken over een gelijk aantal protonen en elektronen, resulterend in een netto positieve of negatieve lading. Een stabiele waterstofatoom heeft een enkel proton en een enkel elektron, dus een kale proton is een positieve waterstof-ion.

Terwijl zuren vrijkomen waterstof-ionen opgelost in water, basen release hydroxide-ionen, bestaande uit een zuurstofatoom en een waterstofatoom met een netto negatieve lading. Daarom, zuren verhogen de concentratie van waterstof atomen in water waarin ze zijn opgelost, terwijl de grondslagen van de concentratie van waterstof atomen afnemen, als hun negatieve lading protonen de kale aantrekt. Wanneer hydroxide-ionen en waterstof-ionen combineren, het resultaat is water of H ₂ O, bestaande uit twee waterstofatomen en een zuurstofatoom met geen netto kosten. Een zuur en een base kan zowel worden vloeibaar, vast of gasvormig.

Er zijn ook verschillen in de fysische eigenschappen van een zuur en een base. Zuren zijn om de zure smaak, zoals azijn en het citroenzuur in citroensap, en ze kunnen een prikkelend gevoel van de slijmvliezen. Bases hebben een bittere smaak en een slijmerige of zeepachtige textuur. Zowel een zuur en een base kan gevaarlijk zijn als ze te sterk, bijna 1 of 13 over de pH-schaal, en sommige kunnen gevaarlijk zijn om andere redenen dan hun hoge zuurgraad of alkaliteit.

Enkele gemeenschappelijke zuren zijn azijn, met een pH van 3, en citroensap, met een pH van 2. Sommige gemeenschappelijke grondslagen bevatten bicarbonaat, met een pH van 9, en ammoniak, met een pH van 11. Maagzuur heeft een pH van 1, dat is waarom fundamentele oplossingen zoals bicarbonaat kan helpen neutraliseren maagzuur. Over de teller antacida hebben meestal een pH van 10.